專題一化學反應與能量變化

1、專題一專題一化學反應與能量變化化學反應與能量變化一、化學反應中的熱效應一、化學反應中的熱效應1、反應熱：化學反應過程中放出或吸收的熱量。焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量。2、符號：△H單位：kJmol13、規(guī)定：吸熱反應:△H0或者值為“”，放熱反應:△H0；在數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量（E2）與反應物分子斷裂時所吸收的總能量（E1）之差，△H=E1E26、熱化學方程式：表示化學反應中放出或吸收

2、的熱量的化學方程式。書寫熱化學方程式注意事項:（1）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。（2）方程式右端用△H標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。（3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)只表示物質的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。（4）對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比當化學反應逆向進行時數(shù)值不變符號相反。7、蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完

3、成，其反應熱是相同的?；瘜W反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。規(guī)律：若多步化學反應相加（減）可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和（差）。8、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJmol表示。注意以下幾點：①研究條件：101kPa、25℃；②燃燒物的物質的量：1mol；③反應程度：燃燒要完全，C元素轉化為CO2

4、(g)，而不是CO；H元素轉化為H2O(l)，N元素轉化為N2(g)；④研究內容：放出的熱量。（ΔHFe3Cu2H（酸）Fe2Zn2H（水）Al3Mg2Na陰離子（在陽極）：金屬單質(Pt、Au除外)＞S2IBrClOH含氧酸根F舉例：電解CuCl2溶液1現(xiàn)象：CuCl2溶液通電后，極上逐漸覆蓋了一層紅色物質，析出，陽極上有氣泡產(chǎn)生，并可聞到的氣味。同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，陽極上有生成。2電極反應：陰極：陽極：總反應：電解飽和