計算題的解題技巧天津版習題精練_第1頁
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文檔簡介

1、計算題的解題技巧計算題的解題技巧一.選擇題1.質量分別為a和b的鐵片,分別與足量鹽酸和稀硫酸反應,若放出氫氣質量相等,則a與b的關系是()。A.a=bB.abC.abD.無法比較2.足量的鐵、鋁、鋅分別跟同質量、同質量分數(shù)的稀硫酸充分反應,生成氫氣的質量是()A.鋁多B.鐵少C.鋅少D.一樣多3.經(jīng)測定,12.8克某鐵礦石含氧化鐵6.4克,則該礦石中鐵元素的質量分數(shù)是()。A.35%B.40%C.50%D.80%4.用5.6克含雜質的鐵

2、粉跟足量稀鹽酸充分反應后,生成0.2克H2。則鐵粉中含有的雜質最可能是()。A.碳和鋁B.碳和鋅C.銅和碳D.鐵銹5.下列幾種鐵的化合物中,含鐵質量分數(shù)由高到低的一組是()。A.FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSB.FeS2、FeCO3、Fe2O3、Fe3O4C.FeO、Fe3O4、FeCO3、FeS2D.Fe3O4、Fe2O3、FeS、FeCO36.用28克一氧化碳在高溫下跟58克某種鐵的氧化物恰好完全反應,則這種鐵的氧化物中鐵與

3、氧元素的質量比為()。A.7:2B.7:3C.21:8D.21:57.在水、甲烷(CH4)、氯化氫、氨四種物質中氫元素的質量分數(shù)由高到低的順序是()。A.H2O、HCl、CH4、NH3B.HCl、H2O、NH3、CH4C.CH4、H2O、NH3、HClD.CH4、NH3、H2O、HCl8.用10克含雜質(不與酸反應)的鐵與50克稀硫酸恰好完全反應,濾出雜質,溶液質量為55.4克,則含雜質鐵中純鐵的質量分數(shù)是()。A.28%B.56%C.

4、54%D.98%9.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中,硫元素質量分數(shù)為31%,則鐵元素的質量分數(shù)為()。A.62%B.54%C.14%D.7%10.氫氣和氧氣的混合氣體24g,使之充分反應后,測得生成水18g,則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是()。A.2gB.6gC.8gD.10g11.金屬R和鹽酸反應,在放出H2的同時,生成RCl2,已知11.2g金屬跟足量的鹽酸反應可生成0.4gH2,則R的相對原子質量是()。A.40B

5、.24C.56D.6512.KClO3和KCl的混合物中,含KCla克,加熱完全分解后,KCl的質量是2a克,則原混合物中KClO3和KCl的質量比約是()。A.1:1B.2:1C.1.64:1D.1.5:1二.填空1.在氧化鐵和四氧化三鐵兩種氧化物中,它們的鐵元素質量比為1:2,則氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為。2.將氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分煅燒,所得固體質量是原混合物質量的67%,則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比是。3.在

6、托盤天平左盤的燒杯里盛有一定質量的稀硫酸,在天平右盤加砝碼使天平平衡。然后向燒杯中加鋅片,充分反應后取出剩余的1.65克鋅片(假設溶液無損失),再向天平右盤添11克砝碼,又達到平衡。則最初放入燒杯中鋅片的質量是克(取整數(shù))?!驹囶}答案】【試題答案】一.選擇1.A2.D3.A4.A5.CD6.C7.D8.B9.D10.AC11.C12.C【答案分析】【答案分析】3.設鐵質量分數(shù)為xFe2O3~2Fe16011250%xFe2O3%%50%

7、1008.124.6???gg%35112%50160???xx4.Fe~H2562∵5.6g含雜質的鐵恰生成0.2gH2∴雜質的成分中既含有比鐵放出H2能力強的物質,也有比鐵放出H2能力弱的物質。Al在與Fe同質量時,產(chǎn)生H2多,比鐵放出H2能力強。Zn在與Fe同質量時,產(chǎn)生H2少,比鐵放出H2能力弱。C、Cu、Fe2O3均不能生成H2,放出H2能力最弱。∴選A6.設該化合物化學式為FexOy。高溫?????yxOFeyCO2yCOx

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