無(wú)機(jī)化學(xué)周祖新習(xí)題解答第五章

1、第五章氧化還原反應(yīng)無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題解答（5）思考題1什么是氧化數(shù)？如何計(jì)算分子或離子中元素的氧化數(shù)？氧化數(shù)是某一原子真實(shí)或模擬的帶電數(shù)。若某一原子并非真實(shí)得到若失去電子而帶電荷，可以認(rèn)為得到與之鍵合的電負(fù)性小于它的原子的電子或給予與之鍵合的電負(fù)性大于它的原子電子，然后計(jì)算出來(lái)的帶電情況叫氧化數(shù)。已知其他原子的氧化數(shù)，求某一原子的氧化數(shù)時(shí)可用代數(shù)和的方法，中性分子總帶電數(shù)為零；離子總帶電數(shù)為離子的電荷。2指出下列分子、化學(xué)式或離子中劃線元素的

2、氧化數(shù)：As2O3KO2NH4Cr2O72Na2S2O3Na2O2CrO5Na2PtCl6N2H2Na2S52As2O33，KO21，NH43，Cr2O723，Na2S2O32，Na2O21，CrO510，Na2PtCl64，N2H21，Na2S525，3舉例說(shuō)明下列概念的區(qū)別和聯(lián)系：⑴氧化和氧化產(chǎn)物⑵還原和還原產(chǎn)物⑶電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)⑷電極電勢(shì)和電動(dòng)勢(shì)3⑴氧化是失去電子氧化數(shù)升高，所得氧化態(tài)較高產(chǎn)物即為氧化產(chǎn)物。⑵還原是得到電子氧化

3、數(shù)降低，所得氧化態(tài)較較產(chǎn)物即為還原產(chǎn)物。⑶在某個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)為電極反應(yīng)，分為正極的還原反應(yīng)和負(fù)極的氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為原電池反應(yīng)。⑷固體電極材料與所接觸的溶液間的電勢(shì)差即為該原電池的電極電勢(shì)。兩電極構(gòu)成原電池時(shí)兩電極間的電勢(shì)差為該原電池的電動(dòng)勢(shì)。4指出下列反應(yīng)中何者為氧化劑，它的還原產(chǎn)物是什么？何者為還原劑，它的氧化產(chǎn)物是什么？⑴2FeCl3Cu→FeCl2CuCl2⑵CuCuCl24HCl→2H2[CuCl3]⑶Cu2OH2SO4→

4、CuCuSO4H2O4⑴氧化劑：FeCl3，還原產(chǎn)物：FeCl2，還原劑：Cu，氧化產(chǎn)物：CuCl2。⑵氧化劑：CuCl2，還原產(chǎn)物：2H2[CuCl3]，還原劑：Cu，氧化產(chǎn)物：2H2[CuCl3]。⑶氧化劑：Cu2O，還原產(chǎn)物：Cu，還原劑：Cu2O，氧化產(chǎn)物：CuSO4。5離子電子法配平氧化還原方程式的原則是什么？判斷下列配平的氧化還原方程式是否正確，并把錯(cuò)誤的予以改正。⑴2FeCl23Br2→2FeBr34Cl⑵Fe2NO34H

5、→Fe3NO↑2H2O5原則是：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各種元素的原子總數(shù)各自相等；(2)根據(jù)電荷平衡，反應(yīng)前后各物種所帶電荷總數(shù)之和相等。⑴6FeCl23Br2→2FeBr34FeCl3⑵3Fe2NO34H→3Fe3NO↑2H2O6下列說(shuō)法是否正確？⑴電池正極所發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；⑵E值越大則電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)；?⑶E值越小則電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原能力越弱；?⑷電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)則還原型物質(zhì)的還原能力

6、越強(qiáng)。6⑴錯(cuò)。電池正極所發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)；⑵錯(cuò)。氧化能力強(qiáng)弱還與該物質(zhì)濃度有關(guān)；⑶錯(cuò)。還原能力強(qiáng)弱還與該物質(zhì)濃度有關(guān)；⑷錯(cuò)。電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)則還原型物質(zhì)的還原能力越弱。5書寫電池符號(hào)應(yīng)遵循哪些規(guī)定？⑵當(dāng)電池工作10min?后，由于Cu2濃度減小，Zn2濃度增大，電動(dòng)勢(shì)也減小。⑶鋅的溶解與銅的析出，摩爾數(shù)相同，質(zhì)量上等于其摩爾質(zhì)量比，65.38:63.55。14試述原電池與電解槽的結(jié)構(gòu)和原理，并從電極名稱、電極反應(yīng)和電子

7、流動(dòng)方向等方面進(jìn)行比較。14原電池是由于兩電對(duì)的電極電勢(shì)不同而發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，由于電子傳遞要通過(guò)外電路，兩電對(duì)不直接接觸，一般在兩個(gè)容器中進(jìn)行，中間用鹽橋連接。電極電勢(shì)高的一極為正極，電極電勢(shì)低的一端為負(fù)極。電子從負(fù)極流向正極。電解槽是在外加電源作用下強(qiáng)迫進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。與外電源正極相連的為陰極，溶液中電活性物質(zhì)或電極物質(zhì)本身在此得電子，與外電源負(fù)極相連的為陽(yáng)極，溶液中電活性物質(zhì)或電極物質(zhì)本身在此失去電子。電子從陰極到陽(yáng)極。15

8、影響電解產(chǎn)物的主要因素是什么？當(dāng)電解不同金屬的鹵化物和含氧酸鹽水溶液時(shí)，所得的電解產(chǎn)物一般規(guī)律如何？15影響電解產(chǎn)物的主要因素是電對(duì)物質(zhì)的E值。E值越大其氧化態(tài)越易德電子而被還??原。16金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是什么？為什么電化學(xué)腐蝕是常見的而且危害又很大的腐蝕？16金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子、變成離子的過(guò)程。暴露的金屬與周邊的介質(zhì)常會(huì)發(fā)生析氫或吸氧腐蝕，使金屬大量腐蝕，破壞了材料的力學(xué)結(jié)構(gòu)或產(chǎn)品其他性質(zhì)，產(chǎn)生了大量的危害

9、或潛在危害。17通常金屬在大氣中的腐蝕是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕？分別寫出這兩種腐蝕的化學(xué)反應(yīng)式。1718鍍層破裂后，為什么鍍鋅鐵（白鐵）比鍍錫鐵（馬口鐵）耐腐蝕？19為什么鐵制的工具在沾有泥土處很容易生銹？19沾有泥土處有較多的溶有O2或CO2的水，易構(gòu)成原電池發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕。20用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)解釋：⑴將鐵釘投入CuSO4溶液時(shí)，F(xiàn)e被氧化為Fe2而不是Fe3；⑵鐵與過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2。20⑴因?yàn)镋O(F

10、e2Fe)=0.44V，EO(Fe3Fe2)=0.771V，而EO(Cu2Cu)=0.340V，EO(Fe2Fe)＜EO(Cu2Cu)＜EO(Fe3Fe2)，故Fe被氧化為Fe2而不是Fe3；21一電對(duì)中氧化型或還原型物質(zhì)發(fā)生下列變化時(shí)，電極電勢(shì)將發(fā)生怎樣的變化？⑴還原型物質(zhì)生成沉淀；⑵氧化型物質(zhì)生成配離子；⑶氧化型物質(zhì)生成弱電解質(zhì)；⑷氧化型物質(zhì)生成沉淀。21⑴還原型物質(zhì)生成沉淀時(shí)，電極電勢(shì)將增大；⑵氧化型物質(zhì)生成配離子，電極電勢(shì)將減小

11、；⑶氧化型物質(zhì)生成弱電解質(zhì)，電極電勢(shì)將減小；⑷氧化型物質(zhì)生成沉淀，電極電勢(shì)將減小。習(xí)題1用離子電子法配平下列反應(yīng)式（酸性介質(zhì)）⑴MnO4Cl→Mn2Cl2⑵Mn2NaBiO3→MnO4Bi3⑶Cr3PbO2→Cr2O72Pb2⑷C3H8OMnO4→C3H6O2Mn2⑸HClO3P4→ClH3PO4⑹IH2O2→I2H2O⑺MnO4H2O2→Mn2O2H2O⑻Cu2SHNO3→Cu(NO3)2SNOH2O1⑴MnO48H5e→Mn24H2