大學化學思考題答案

1、實驗一稱量與滴定1.用分析天平稱量的方法有哪幾種？固定稱量法和減量法各有何優(yōu)缺點？在什么情況下選用這兩種方法？答：直接稱量法固定質(zhì)量稱量法減量稱量法固定質(zhì)量稱量法：操作速度很慢，適用于稱量不易吸潮，在空氣中能穩(wěn)定存在的粉末狀或小顆粒樣品，以便容易調(diào)節(jié)其質(zhì)量減量法：速度快，用于稱量一定質(zhì)量范圍的樣品或試劑，在稱量過程中樣品易氧化或易與CO2反應(yīng)可運用此法。2.分析天平的靈敏度越高，是否稱量的準確度就越高？答：否靈敏度越高，達到平衡的時間太

2、長，不便于稱量。3.減量法稱量過程中能否用小勺取樣，為什么？答：不能樣品會沾到小勺上，影響稱量準確度。實驗二鹽酸標準溶液的配制與標定1.滴定管在裝入標準溶液前需用此溶液潤洗內(nèi)壁2~3次，為什么？用于滴定的錐形瓶或者燒杯是否需要干燥？是否需要用標準溶液潤洗？為什么？答：由于滴定管在用蒸餾水洗滌過程中，會有殘留水液，需用標準溶液潤洗內(nèi)壁2~3次以消除標準溶液因殘留水液而濃度降低引入的誤差。用于滴定的錐形瓶或者燒杯不需要干燥，更不需要用標準溶

3、液潤洗，因為水的存在對滴定結(jié)果無影響，而標準溶液潤洗則會帶來誤差。2.用HCl溶液滴定Na2CO3時所用水的體積是否需要準確測定？為什么？答：不需要準確。因為NaCO3質(zhì)量已經(jīng)確定，所以水的體積對測定無影響。3.用Na2CO3為基準物質(zhì)標定0.1molL的HCl溶液時，能用酚酞作為指示劑嗎？答：不能。酚酞在中性溶液中為無色。此滴定反應(yīng)為：Na2CO32HCl=2NaClH2CO3H2CO3部分電離為氫離子和碳酸氫根離子，反應(yīng)終點溶液pH

4、值為3.9，而酚酞的變色范圍為8.0~10.0.4.若Na2CO3溶解不完全，會對分析結(jié)果產(chǎn)生什么樣的影響？答：若Na2CO3溶解不完全，測出的VHCl偏小，則cHCl偏大。5.每一次滴定完成后，為什么要將標準溶液加滿至滴定管零刻度再進行下一次滴定？答：為了避免滴定管粗細和刻度不均勻造成的誤差。實驗三混合堿的分析（雙指示劑法）1.用雙指示劑法測定混合堿組成的方法其原理是什么？答：“雙指示劑法”是測定同一式樣中各組分含量的過程，可以在同一

5、份試液中用不同的（兩種）指示劑分別指示第一第二化學計量點的到達，以確定其組分濃度的方法。這種測定方法簡便、快速，在實際中廣泛應(yīng)用。“雙指示劑法”是測定混合堿組成主要采用酚酞和甲基紅。先以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定至溶液的紅色剛好退去，此為第一化學計量點，主要反應(yīng)如下：對濃溶液的影響比濃溶液對稀溶液的影響小。2.溫度對醋酸解離常數(shù)有影響，本實驗均未恒溫，你認為如果恒溫應(yīng)如何進行試驗？答：測定過程中，將裝有醋酸溶液的燒杯放在水浴中恒溫。實

6、驗六鄰二氮雜菲分光光度法測定鐵1.鄰二氮雜菲分光光度法測定鐵的適宜條件是什么？答：溶液pH=5左右，最大吸光波長=510nm2.三價鐵離子標準溶液在顯色前加入鹽酸羥胺的目的是什么？答：將溶液中的三價鐵還原成二價鐵3.如果配制已久的鹽酸羥胺溶液，對分析結(jié)果有何影響？答：鹽酸羥胺被空氣氧化，不能將溶液中的三價鐵還原為二價鐵，使含量的測定結(jié)果偏低。4.溶液的濃度對測定鄰二氮雜菲的吸光度有何影響？為什么？答：酸度太高，顯色反應(yīng)慢，導致吸光度偏低

7、；酸度太低，二價鐵水解，導致顯色物質(zhì)含量偏低，但水解產(chǎn)物有顏色，影響測定。5.吸收曲線與標準曲線有何區(qū)別？在實際應(yīng)用中有何意義？答：吸收曲線是測定樣品在不同波長下的吸光度的大小，有吸光度A和波長λ繪制的曲線，而標準曲線是在確定的波長下（一般是最大吸收波長），測定不同濃度的樣品的吸光度，由吸光度A和樣品濃度C繪制的曲線。吸收曲線是用來找出最大吸收波長，標準曲線是用來確定未知樣的濃度。實驗七EDTA標準溶液的配制與標定1本實驗中配制多種標準

8、溶液，在方法上有哪些相同和不同？為什么？答：2絡(luò)合滴定法與酸堿滴定法相比，有哪些不同，操作中應(yīng)注意哪些問題？答：實驗八水的硬度測定1.用EDTA測定法怎樣測出水的總硬？用什么指示劑？產(chǎn)生什么反應(yīng)？終點變色如何？答：用EDTA法測定鈣鎂離子的含量，其原理與以CaCO3為基準物質(zhì)標定EDTA標準溶液濃度相同，總硬則以鉻黑T為指示劑，加入5mlNH3NH4Cl緩沖溶液，控制溶液的pH值為10，以EDTA標準溶液滴定。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。溶液顏色由酒