分析化學期末復習資料

1、分析化學期末復習資料分析化學期末復習資料第一章第一章緒論緒論1.分析化學包括：定量分析，定性分析，結構分析（形態(tài)分析）2.定性分析的對象包括：樣本，分析物3.按樣本大小樣本大小可分為：常量分析（固：100mg，液：10mL），半微量分析（固：10~100mg，液：1~10mL），微量分析（固：0.1~10mg，液：0.01~1mL）4.按分析物在樣品中所占含量含量可分為：主要（常量）組分分析（1%），微量組分分析（0.01~1%），痕量

2、組分分析（0.01%）第二章第二章誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理1.誤差：測定值與真值測定值與真值之間的差值。2.絕對誤差：E=TX?3.相對誤差：Er=100%??TTX4.準確度準確度：測定平均值與真值測定平均值與真值接近的程度，常用誤差大小表示。誤差小，準確誤差小，準確度高度高。5.偏差：個別個別測定結果與幾次幾次測定結果的平均值平均值之間的差值。6.絕對偏差：di=XiX7.相對偏差：dr=100%??XXXi

3、8.相對平均偏差相對平均偏差：100%?????XnXXidr9.（樣本）標準偏差（樣本）標準偏差：s=??1nXXin1i2??10.精密度精密度：在相同條件下，多次多次重復測定值相互相互符合的程度，常用偏差偏差大小表示。11.實驗結果首先要求精密度高精密度高，才能保證有準確的結果，但高的精密度不一不一定能保證有高的準確度。（如無系統(tǒng)誤差存在，則精密度高，準確度也高）12.校正系統(tǒng)系統(tǒng)誤差（準確度，誤差準確度，誤差）的方法：改進方法，

4、校正儀器，對照實改進方法，校正儀器，對照實驗，空白實驗，回收率實驗驗，空白實驗，回收率實驗13.校正隨機（偶然）隨機（偶然）誤差（精密度，偏差精密度，偏差）的方法：增加測定次數(shù)增加測定次數(shù)14.隨機誤差大，系統(tǒng)誤差不一定大15.可疑值的取舍：可疑值的取舍：G檢驗（書檢驗（書p17）（G=，s：標準偏差）：標準偏差），Q檢驗檢驗sXXi?（p18）I22S2O32=2IS4O62Na2C2O4KMnO42MnO45C2O4216H=2Mn

5、210CO28H2O?H2C2O42H2ONaOH（1：2）H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2OKHP鄰苯二甲酸氫鉀NaOHKHPNaOH=KNaPH2ONa2B4O710H2OHCl（1：2）B4O722H5H2O=4H3BO3CaCO3EDTANaClAgNO3AgCl=AgCl?Na2CO3HClNa2CO3HCl=NaHCO3NaCl（酚酞作指示劑）；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（甲基橙）?11.NaO

6、H、鹽酸（除恒沸溶液外）、鹽酸（除恒沸溶液外）、KMnO4、EDTA、Na2S2O3等不宜不宜用直接直接法配制12.滴定分析對化學反應的要求：1）反應按一定的方程式進行，無副反應，即具有確定的化學計量關系2）反應程度完全，能達到99.9%以上3）反應速度要快，或通過改變反應條件能使反應加速4）有適當?shù)姆椒ù_定反應化學計量點第四章第四章酸堿滴定法酸堿滴定法1.共軛酸共軛酸共軛堿共軛堿H?2.酸堿半反應：各個共軛酸堿對的質(zhì)子得失反應，該反應

7、不能單獨發(fā)生3.共軛酸堿對滿足：KaKb=Kw=10^14（eg：H3PO4~H2PO4：Ka1Kb3=Kw）4.共軛酸酸性越強，其對應的共軛堿堿性越弱共軛酸酸性越強，其對應的共軛堿堿性越弱（書p48~50）5.分布系數(shù)（）：某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分數(shù)。（eg：書p52?H3PO4）6.分布系數(shù)僅與溶液中的[H]及本身的酸特性Ka有關，而與酸的總濃度無與酸的總濃度無關。7.分布曲線：不同pH溶液中酸堿存在形式的分布。（書p52

8、）8.分布曲線在酸堿滴定中的作用：1）判斷能否家通過控制溶液的pH進行分步測定（幾個滴定突躍）2）判斷在某個pH時，同時有哪幾種存在形式，以哪一種存在形式為主9.質(zhì)子平衡質(zhì)子平衡（PBE）（書p55）10.pH計算（書計算（書p60表41，尤其是最簡式（，尤其是最簡式（c）），以及化學計量點時，以及化學計量點時pH的計的計算11.共軛酸堿對構成的緩沖溶液緩沖溶液能控制的pH范圍：pKa1（緩沖能力最大對?應pH=pKa）12.酸堿指示劑