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文檔簡介
1、1第一章第一章化學熱力學基礎化學熱力學基礎一、判斷題一、判斷題1放熱反應是自發(fā)的。（）2反應的ΔrHm就是反應的熱效應。（）3在給定條件下，下列反應方程式所表達的反應產生的熱量是一相同的值。（）2H2(g)O2(g)=2H2O(l)與H2(g)O2(g)=H2O(l)214反應的ΔrSm為正值，該反應是自發(fā)的。（）5如果反應的ΔrHm和ΔrSm皆為正值，升溫時ΔrGm減少。（）6凡是吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)過程。（）7分子數(shù)增加
2、的反應ΔrSm一定為正值。（）8化學反應的定壓熱與途徑無關，故其為狀態(tài)函數(shù)。（）9化學反應的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關。（）10指定溫度下，元素穩(wěn)定單質的ΔfHm=0、ΔfGm=0、Sm=0。（）11應用蓋斯定律，不僅可以計算化學反應的ΔrHm還可計算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（）12對于ΔrSm0的反應，標準狀態(tài)下，高溫時均可能正向反應。（）13ΔrGm0該反應一定是自發(fā)反應.4、具有最小摩爾熵的物質是（）A.Br2(l)
3、B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)5若某反應的ΔrGm=10KJ.mol1，由此可推斷該反應（）A、ΔrHm0ΔrSm0B.一定不能自發(fā)進行C.在標準狀態(tài)下一定不能自發(fā)進行D.在非標準狀態(tài)下一定不能自發(fā)進行6在373K，101325Pa時，水蒸發(fā)為水蒸汽的過程中，體系的熱力學含數(shù)的變量為零的（）AΔrHmB.ΔrGmC.ΔrSmD.ΔrUm7已知HCl的ΔfHm=431KJ.mol1，則可判斷下列反應：H2(g)Cl2(g
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