原電池和電解池練習及答案

1、鉑片濾紙鉛筆祝你成功祝你成功ab直流電源原電池和電解池練習原電池和電解池練習一、選擇題一、選擇題1.如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A④＞②＞①＞③B②＞①＞③＞④C④＞②＞③＞①D③＞②＞④＞①2用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質(括號內)，能使溶液完全復原的是()A.CuCl2(CuO)BNaOH(NaOH)CCuSO4(CuCO3)DNaCl(NaOH)3.金

2、屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－＝NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt4.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然

3、后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是()A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產生Da點是負極，b點是正極5.如下圖四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6molL，工作一段時間后，測得測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（）A④②①③B④③①②C④③②①D①③②④6.將含有0.400molCuSO

4、4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（）A5.60LB6.72LC4.48LD3.36L7.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)14.在蒸餾水中按物質的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質完全反應，則所得氧化產物與還原

5、產物的質量比為：（）A35.5∶108B71∶2C108∶35.5D71∶10915.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進行電解，電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳以下說法正確的是（）A.可用鐵做陽極材料B.陽極反應方程式為：2Cl2e=Cl2↑C.電解過程中陽極附近溶液的pH升高D.1mol二價鎳全部轉化成三

6、價鎳時，外電路中通過了2mol電子16.將質量分數為0.052的NaOH溶液1L（密度為1.06gcm3）用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010時停止電解，則這時溶液中應符合的關系是（）NaOH的質量分數陰極析出的物質的質量g陽極析出的物質的質量gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.217堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化

7、鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)==Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是（）A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)H2O(1)2e—=Mn2O3(s)2OH—(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g二、填空題二、填空題18.下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X