鋁的主要性質_第1頁
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文檔簡介

1、?鋁的主要性質：??物理性質：鋁是銀白色，具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導電性、導熱性和延展性。?化學性質：活潑金屬，具有較強的還原性；常溫下鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化；既可以與酸反應又可以與堿反應。(1)與氧氣反應：（純氧中發(fā)出耀眼的白光）(2)與Cl2、S、N2反應：(Al2S3在溶液中完全雙水解)(AlN與水反應生成Al(OH)3和NH3↑)(3)與水反應：(4)與酸反應：(5)與堿的反應：(6)鋁熱反應：2Al＋Fe

2、2O3=(高溫)=Al2O3＋2Fe?鋁的用途純鋁制作導線，鋁合金用于制造飛機、汽車、生活用品等。?鋁熱反應配平技巧：?取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如8Al3Fe3O4=4Al2O39Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe3O4前應為3Al2O3前應為4，然后便可得到Al為8，F(xiàn)e為9。??鎂鋁的化學性質比較：??單質鎂鋁與非金屬反應2MgO2=(點燃)=2MgO(發(fā)出耀眼白光)M

3、gCl2=(點燃)=MgCl23MgN2=(點燃)=Mg3N24Al3O2=(加熱)=2Al2O32Al3Cl2=(加熱)=2AlCl32Al3S=(加熱)=Al2S3與沸水反應Mg2H2O=(加熱)=Mg(OH)2H2↑不反應與酸反應Mg2H==Mg2H2↑與稀硝酸反應生成Mg(NO3)2、NOx(或者N2、NH4NO3)、H2O2Al6H==2Al33H2↑在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化與氧化物反應2MgCO2=(點燃)=2MgOC(劇

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