九上科學(xué)第一章酸堿鹽練習(xí)題及答案

1、1授課類(lèi)型授課類(lèi)型T酸C公式的靈活應(yīng)用公式的靈活應(yīng)用T能力提升能力提升授課日期及時(shí)段授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容3用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH5.6的雨水為酸雨說(shuō)明：說(shuō)明：1、溶液的酸堿度、溶液

2、的酸堿度常用pH表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液2、pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色

3、跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)整數(shù)。3、指示劑的使用、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用、溶液的酸堿度常用pH表示表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。PH的范圍

4、在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。5、幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法H能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。Ba2能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀。Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3。NH4銨鹽（

5、或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。Fe3能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。6、幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法OH－能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色。C