學案化學反應的快慢與限度(2012.5)

1、1必修必修2第二章第二章第二節(jié)第二節(jié)化學反應速率與限度學案化學反應速率與限度學案（第（第1課時）課時）一、化學反應的速率：一、化學反應的速率：1、化學反應速率通常用、化學反應速率通常用來表示。來表示。2、數(shù)學表達式：、數(shù)學表達式：_________________3、單位：、單位：或【思考思考】（1）反應速率是瞬時速率還是平均速率？）反應速率是瞬時速率還是平均速率？（2）同一化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同）

2、同一化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？嗎？（3）同一化學反應，不同物質表示的反應速率之比與什么有關）同一化學反應，不同物質表示的反應速率之比與什么有關[例1]下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（）A化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質的質量的多少來表示化學反應速率通常

3、用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質的質量的多少來表示C在同一個反應中，可以用反應物或生成物濃度的改變量來表示反應速率在同一個反應中，可以用反應物或生成物濃度的改變量來表示反應速率D化學反應速率的常用單位有化學反應速率的常用單位有mol(Ls)和mol(Lmin)[例2]在2L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入的反應?，F(xiàn)通入0.8molH2和0.4molN2，2min后生成了后生成了0.12molNH

4、3，求，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)及三者比值。及三者比值。二、影響化學反應速率的因素：二、影響化學反應速率的因素：[例3]鐵片與鐵片與3molL的稀硫酸反應時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（的稀硫酸反應時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱加熱B.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98％的硫酸％的硫酸C.滴加少量滴加少量6molLH2SO4溶液溶液D.不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉影響化學反應速率的因素

5、影響化學反應速率的因素規(guī)律規(guī)律內(nèi)因內(nèi)因反應物的性質反應物的性質催化劑催化劑溫度溫度反應物的濃度反應物的濃度氣態(tài)反應物的壓強氣態(tài)反應物的壓強接觸面積接觸面積外因其他其他3第二節(jié)第二節(jié)化學反應速率與限度學案化學反應速率與限度學案（第（第2課時）課時）一、化學反應的限度：一、化學反應的限度：1.可逆反應：可逆反應：【思考思考1】(1)我們還學過哪些典型的我們還學過哪些典型的可逆反應可逆反應___________________________

6、_____________(2)以下三個反應是否是可逆反應？為什么以下三個反應是否是可逆反應？為什么__________________________________①2H2O22H2O②CO2H2O糖③3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH【思考思考2】（1）2SO2O2催化劑加熱2SO3中，隨著反應的進行，反應物的濃度和生成物的濃度怎樣改變？中，隨著反應的進行，反應物的濃度和生成物的濃度怎樣改變？(2

7、)剛開始時，正向反應逆向反應同時進行，反應速率是否相同？（提示：此時反應速率與剛開始時，正向反應逆向反應同時進行，反應速率是否相同？（提示：此時反應速率與濃度有關）濃度有關）(3)隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)(4)如何用圖示表示該過程？如何用圖示表示該過程？[思考思考3]學習化學反應的限度有何意義？學習化學反應的限度有何意義？

8、2.化學平衡狀態(tài)：化學平衡狀態(tài)：(1)定義：定義：_____________________________________________________________________(2)達到化學平衡狀態(tài)的基本特征達到化學平衡狀態(tài)的基本特征:_____________________________________________________________________3.影響化學平衡狀態(tài)的因素：影響化學平衡狀態(tài)的因素：_

9、_____________________________________________[例1]對于反應對于反應N23H2催化劑高溫高壓2NH3，下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是（，下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是（）①υ（N2生成）生成）=υ（N2消耗）消耗），②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1∶3∶2，③單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗，同時消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物質的量不再發(fā)生變化。