物質的溶解性3

1、,同 學 們 好,,第六章 溶解現(xiàn)象,第三節(jié) 物質的溶解性,第二課時 溶解度,復習：,溶解性：,1、影響物質溶解性的因素：,①溶質性質,②溶劑性質,③溫度,一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力。,4、濃溶液和稀溶液：,3、檢驗飽和溶液方法：,取樣，加入少量該溶質，觀察能否繼續(xù)溶解或溶液質量是否改變。,⑴飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；⑵相同溫度，同一溶質的溶液，飽和溶液比不飽和溶液要

2、濃一些。,加溶質,蒸發(fā)溶劑,降溫,加溶劑,升溫,④壓強（氣體）,討論：設計實驗——怎樣比較食鹽和蔗糖哪一個更易溶于水？,不行,應該在同一溫度下,這樣行嗎？,不行,應該溶劑的量相同,這樣行嗎？,20克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克蔗糖，這可以說明氯化鈉、蔗糖的溶解性相同嗎？,不行,應該達到飽和狀態(tài),這樣行嗎？,定量比較固體溶解能力大小的要素：,一定溫度,100g溶劑,達到飽和狀態(tài),單位（克）,討論：設計實驗——怎樣比較食鹽和蔗糖哪一個更易

3、溶于水？,在20℃時，在100g水中溶解下列物質，達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質量。,結論：,不同的物質在水中溶解能力不相同。,化學上，為了表示不同物質的溶解性的大小，引入了溶解度的概念。,,36g,31.6g,0.165g,0.013g,192g,204g,1、固體的溶解度（S）,在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量。,一定溫度,100克溶劑(一般指水）,飽和狀態(tài),質量（克）,物質溶解性的定量表示—溶解度

4、,（外因）,（標準量）,（溶液狀態(tài)）,（單位）,影響因素,,溶質的種類（性質）,溶劑的種類（性質）,溫 度,注意,溶解度與溶質,溶劑的質量無關,影響固體物質溶解度的因素,例:20℃時氯化鈉的溶解度是36g。這句話的含義是什么？,表示1：在20℃時，在100g水中，達到飽和狀態(tài)時溶解 NaCl的質量為36g。,表示2：在20℃時，100g水中最多可溶解36g氯化鈉。,表示3：在20℃時，NaCl的飽和溶液中

5、溶質、溶劑、溶液 的質量比為,36:100:136,20℃時，SNaCl=36g,S : 100 : (100+S),溶解度：在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量。,鞏固練習：,1、在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和，則20℃時氯化鈉溶解度是____g。,36,2、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表：,20℃,31.6g,100g,13

6、1.6g,注意有無單位,3、下列關于KNO3的溶解度的說法，正確的是： A 200C時，20gKNO3溶解在100g水里，所以200C時KNO3的溶解度是20g。 B 200C時，20gKNO3溶解在水里制成飽和溶液，所以200C時KNO3的溶解度是20g。 C 把31.6gKNO3溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以KNO3的溶解度是31.6g。 D 200C時，31.6gKNO3溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以200

7、C時KNO3的溶解度是31.6g。,D,未說明溶液是否為飽和溶液,未說明標準量：100g水,未說明未說明溫度,溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小,是物質的一種物理性質。通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量的表示方法。,溶解度與溶解性的關系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,,>10g,1g～10g,1～0.01g,<0.01g,,,

8、,,,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,AgClCaCO3,Ca(OH)2,KClO3,KNO3NaCl,注：易溶、可溶、微溶、難溶（不溶）是相對而言，絕對不溶的物質是不存在的。,練習： 1、不溶物就是絕對不溶于水的物

9、質。此話是否正確？ 2、20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質。

10、 3、20℃時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.難溶,難,A,錯,★注：易溶，可溶，微溶，難溶(不溶)是相對而言，絕對不溶的物質是不存在的。,是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達飽和狀態(tài)時的氣體體積。,氣體溶解度,20℃時，氧氣的溶解度為0.03的含義是什么？,在20℃，壓強為1

11、01kPa時，1體積水最多能溶解0. 03體積的氧氣,想一想：,1標準大氣壓下，20℃時部分氣體的溶解度,【思考】1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？2.喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？3.用什么方法確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？,溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。,壓強：壓強減小，氣體在水中的溶解度減小。,收集氣體，通入澄清石灰水中，看石灰水是否會變渾濁,氣體

12、的溶解度除了和溶質的性質、溶劑的性質有關，還和什么因素有關？,溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。,壓強：壓強減小，氣體在水中的溶解度減小。,影響氣體溶解度的四個因素：①溶質（氣體）的性質、②溶劑的性質、③壓強④溫度,想一想:1、加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？,2、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升溫增壓；

13、 B. 升溫減壓； C. 降溫增壓； D. 降溫減壓。,C,（S一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減?。?（S一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大）,飽和溶液的溶質質量分數(shù)：,或=,某一溫度下，該溶質的溶解度為S,則該溫度下，該溶質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)=,注：如果溫度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)是不變的。,某一溫度下，該溶質的溶解度為S,則該溫度下，該溶質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)=,某一溫度下，該溶質的溶解

14、度為S,則該溫度下，該溶質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)=,某一溫度下，該溶質的溶解度為S,則該溫度下，該溶質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)=,如：20℃時，SNaCl=36gNaCl的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 .,練習：室溫下，一杯飽和食鹽水露置在空氣中一段時間，有少量晶體析出，是因為（ ）A.氯化鈉的溶解度變小　　B.溶液中溶質質量分數(shù)變小C.溶劑質量減小 D.溶液變成不飽和溶液,C,26.

15、4%,課堂小結：,經(jīng)過本節(jié)課的學習，你學到了什么？,1、固體的溶解度（S）,在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量。,物質溶解性的定量表示—溶解度,影響溶解度的因素：,內(nèi)因：溶質種類，溶劑種類外因：溫度,注：溶解度與溶質溶劑的質量無關,2、溶解度與溶解性的關系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,,,,,溶解性：,溶解度：,3、氣體的溶解度除了和溶質的性質、溶劑的性質有關，還和什么因素有關？,溫度： S一般隨溫

16、度升高而減小，溫度降低而增大 。,壓強： S一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小 。,注：如果溫度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)是不變的。,某一溫度下，該溶質的溶解度為S,則該溫度下，該溶質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)=,4、飽和溶液中溶質、溶劑、飽和溶液質量比為S:100：（100+S）,根據(jù)此理論可進行一些簡單計算：求溶解度或已知溶解度求一定量的水（溶質）中可溶解多少溶質（需要多少水）,【作業(yè)】,可不要忘記先復習再做作業(yè)﹗,你還有什么