2012高考化學二輪復習之電解質溶液

1、電解質溶液,2012屆高中化學第二輪復習,河南省太康縣第一高級中學----喬純杰,【初試真題】,1.（2011安徽）室溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是   A.飽和氯水中     Cl－、NO3－、Na＋、SO32－   B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中   C6H5O－、K＋

2、、SO42－、Br－   C.Na2S溶液中     SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋   D.pH=12的溶液中     NO3－、I－、Na＋、Al3＋【解析】：飽和氯水將SO32－氧化成SO42－，A不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液顯堿性，因此可以

3、大量共存；S2－和Cu2＋可以生成CuS沉淀，不能大量共存；pH而Al3＋與堿不能大量共存?！敬鸢浮浚築,2．（2011上海）在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是       A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓      &#

4、160;B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O       C．2Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++6OH－=2BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓       D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++

5、6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O【解析】：NH4Fe(SO4)2中Fe是+3價，A不正確；又因NH4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此當Ba(OH)2不足時只與硫酸鐵反應。【答案】：B,1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒

6、精。,3、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：NaCl、HCl4、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。如：醋酸、一水合氨,一、電解質概念,【注意事項】：（1）電解質、非電解質應是化合物；（2）電解質導電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；（3）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質。 （4）電解質的強弱由物質的內部結構決定，與其溶解性無關，某些難溶于水的化合物（如

7、BaSO4、AgCl），由于它們溶解度太小，但溶解的部分是完全電離的，所以是強電解質。（５）電解質不一定導電。不導電的物質不一定是非電解質；非電解質不導電，導電的物質不一定是電解質。,【強弱電解質比較】：,（1）電解質本身不一定導電，導電的也不一定是電解質。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導電，而共價化合物只能在水溶液中導電，熔化時（即液體）不導電，據此（熔化狀態(tài)下是否導電）可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。（3）溶液

8、的導電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數，而與溶液中離子總數不一定成正比。與電解質的強弱也不一定成正比。導電性強的溶液不一定是強電解質溶液；強電解質溶液的導電能力不一定強于弱電解質。,【溶液的導電能力分析】：,1. 離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。2. 離子方程式意義：不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應3.離子方程式的書寫方法：,二、離子方程式的書寫,(1) 寫：

9、寫出正確的化學方程式；(2) 拆：把易溶于水易電離的物質拆寫成離子形式； (3) 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除；(4) 查：檢查方程式兩端各元素的原子個數 和電荷是否相等 。,1.下列離子方程式正確的是：（A）銅片與稀硝酸反應 （B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應 （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2,【答

10、案】D,Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2OBa2++OH－+ H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO,【練習】,2.下列離子方程式書寫正確的是：（A）Ca(HCO3)2與NaOH等物質的量反應 （B）碳酸鈉中加入等物質的量的乙酸

11、 （C）石灰水中通入過量的氫氟酸 （D）用鐵棒作電極電解NaCl飽和溶液,Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O2Cl－+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑,【答案】C,通電,⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。⑵單質、氧化物、弱酸(HF、H2S、HC

12、lO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、難溶于水的物質在離子方程式中一律寫化學式；強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。,【練習】硝酸鉛 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數滴飽和醋酸溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程中的離子方程式：

13、 。試推測第二步離子反應發(fā)生的原因 。,4.書寫離子方程式應注意的問題,Pb2++SO42-=PbSO4↓; PbSO4+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H++SO42-,(CH3COO)2Pb是弱電解質,

14、⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。,HCO3-+H+==H2O+CO2↑,⑷對于微溶物的處理:,①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。,②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子形式。,③當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應寫化學式。,（5）反應物相對量不同時離子方程式不同。,1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O,2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶

15、液,Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O,3、CO2氣體與NaOH溶液的反應,1、Al3+與OH-2、AlO2?與H+3、AgNO3與NH3·H2O,（6）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同,1、Ba(OH)2與少量或過量的NaHSO4、NaHCO3反應： 2、FeBr2與少量Cl2反應： FeBr2與過量Cl2反應：,（7）離子方程式的配比問題,1、Ca(HCO3)2與C

16、a(OH)2反應2、苯酚鈉溶液中通CO2 3、Ba(OH)2與H2SO4反應：,（8）不存在過量問題：,（1）次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2++2ClO-+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO（2）次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（3）硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O,5. 離子方程式的常見

17、錯誤,（4）Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32- （5） FeCl3溶液中通入過量H2S： Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+,1.離子反應(1)定義：在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加的反應。(2)條件：①復分解反應的條件，即反應中有難溶的物質或難電離的物質或揮

18、發(fā)性的物質生成。②氧化還原反應：兩強相遇必反應(3)離子反應的類型：復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應和絡合反應,三、離子共存 凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意：不是完全不能共存，而是不能大量共存）,（1）有氣體產生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成：①如Ba2+、Mg2+、Ag+等

19、不能與SO32-、SO42- 、 CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不與OH-大量共存；③Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質生成：,2.離子不能共存的原因,(4) 能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-等和氧化性較強的離子：Fe3+、ClO-、Mn

20、O4-、Cr2O72-、(H++NO3-)等不能大量共存。此外，S2O32-與H+也不能共存,①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、CH3COO-、 C6H5O-等與 H+ 不能大量共存；② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與OH-大量共存；③ 弱堿的簡單陽離子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、F

21、e3+、Fe2+、Mg2+等）不能與OH-大量共存,（5）發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存：凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：①（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應;② (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的雙水解反應;③ (NH4+ + SiO32-、Al

22、O2-) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應;【說明】：① (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解反應②S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復分解反應不能大量共存③(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應較弱仍可大量共存,（6）離子間發(fā)生絡合反應不能大量共存,1、 Fe3+ + SCN－2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F－4、 Ag+

23、 + NH3,四、解題指導 1．首先必須從化學基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。 在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。 “離子共存”的條件是根據上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。,

24、2.審題時應注意題中給出的附加條件①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的[H+]或[OH- ]=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，[Fe（SCN）]２＋。③ S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。,,1．(2011全國)

25、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－                    B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－  

26、0;                 D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－【解析】：SiO32－與CO2反應；OH－與CO2反應；C6H5O－與CO2反應?！敬鸢浮浚築,【鏈接高考】,2.（2011江蘇）下列對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶

27、液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－【解析】：A.電荷不守恒；C.正確的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D.正