2018年中學化學

1、<p>　　2018年安徽省中小學新任教師公開招聘統(tǒng)一筆試</p><p>　　中學化學學科考試大綱</p><p><b>　　一、考試性質</b></p><p>　　安徽省中小學新任教師公開招聘考試為全省統(tǒng)一組織的公開性選拔考試，是落實“省考、縣管、校用”教師管理體制的基礎工作。其目的是吸引有志于從事基礎教育事業(yè)的優(yōu)秀人才到中小

2、學任教，進一步規(guī)范中小學新任教師公開招聘工作，把好教師“入口關”?？荚嚥扇」P試和面試相結合的方式進行。筆試結果將作為安徽省中小學新任教師公開招聘面試的依據(jù)，同時納入考試總成績。招聘考試從教師相應崗位的專業(yè)素質和教育教學能力等方面進行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度。</p><p><b>　　二、考試目標與要求</b></p>&l

3、t;p><b>　?。ㄒ唬┛荚嚹繕?lt;/b></p><p>　　全面考查中學化學教師所需的化學專業(yè)知識與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應用、教學設計能力等。</p><p><b>　?。ǘ┛荚囈?lt;/b></p><p>　　1．掌握《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的化

4、學基礎知識和基本技能。具備較強的科學探究能力，能熟練掌握化學科學探究的基本方法和實驗操作技能。能夠理論聯(lián)系實際，綜合運用所學化學知識解決生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的有關問題。</p><p>　　2．熟悉與《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》相關的大學化學知識。 </p><p>　　3．能運用中學化學課程與教學論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決

5、有關中學化學教學中的實際問題，具有從事中學化學教學必備的基本能力。</p><p><b>　　三、考試范圍與內(nèi)容</b></p><p><b>　?。ㄒ唬W科專業(yè)知識</b></p><p>　　第一部分 《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的化學基礎知識與技能</p&

6、gt;<p>　　涵蓋國家教育部制訂的《義務教育化學課程標準（2011年版）》和《普通高中化學課程標準（實驗）》的基本內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、有機化學基礎和化學實驗等五個方面。</p><p>　　1．化學研究基本方法</p><p>　　（1）科學探究（了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法

7、，認識化學是以實驗為基礎的一門科學）</p><p>　?。?）物質的組成、結構、性質的關系?；瘜W反應的基本原理以及能量變化等規(guī)律</p><p>　?。?）定量研究的方法</p><p>　?。?）化學、技術、社會、環(huán)境的相互關系（化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性）</p><p

8、>　　2．化學基本概念和基本理論</p><p>　?。?）物質的組成、性質和分類</p><p><b>　　①分子、原子、離子</b></p><p>　?、谖锢碜兓c化學變化</p><p>　?、刍旌衔锖图儍粑?、單質和化合物、金屬和非金屬</p><p>　?、芩?、堿、鹽、氧化物的概

9、念及其相互聯(lián)系</p><p>　?。?）化學用語及常用計量</p><p>　?、俪Ｒ娫氐拿Q、符號、離子符號、化合價</p><p>　?、谠咏Y構示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結構式和結構簡式</p><p>　?、巯鄬υ淤|量、相對分子質量</p><p><b>　　④質量守恒定律<

10、;/b></p><p>　　⑤化學方程式和離子方程式</p><p>　?、尬镔|的量、摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)</p><p><b>　　⑦有關化學基本計算</b></p><p><b>　?。?）溶液</b></p><p>　?、俜稚⑾担ㄈ?/p>

11、液、膠體、懸濁液）</p><p><b>　?、谌芙舛取柡腿芤?lt;/b></p><p>　?、廴苜|的質量分數(shù)、物質的量濃度</p><p>　?。?）物質結構和元素周期律</p><p>　?、僭?、核素、同位素</p><p>　　②原子構成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布<

12、/p><p>　?、墼刂芷诼?、元素周期表（長式）</p><p>　　④化學鍵（離子鍵、共價鍵、金屬鍵、σ鍵和π鍵）</p><p><b>　?、萱I能、鍵角、鍵長</b></p><p>　?、揠x子化合物、共價化合物</p><p>　?、叻肿娱g作用力（范德華力、氫鍵）</p>&l

13、t;p>　?、嗑w的類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質</p><p><b>　　⑨電離能、電負性</b></p><p>　?。?）化學反應與能量</p><p>　?、傺趸€原反應、氧化劑、還原劑</p><p>　　②吸熱反應和放熱反應、反應熱、焓變</p><p&g

14、t;　?、蹮峄瘜W方程式、蓋斯定律</p><p>　?、茉姵亍㈦娊獬?、化學電源</p><p>　?、萁饘俚幕瘜W腐蝕、電化學腐蝕</p><p>　?。?）化學反應速率和化學平衡</p><p><b>　?、倩瘜W反應速率</b></p><p>　?、诳赡娣磻?、化學平衡、化學平衡常數(shù)</

15、p><p>　?、塾绊懛磻俾屎突瘜W平衡的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）</p><p><b>　?。?）電解質溶液</b></p><p>　?、匐娊赓|、強電解質、弱電解質</p><p>　?、陔婋x、電離方程式、溶液的導電性</p><p>　?、廴蹼娊赓|在水溶液中的電離平衡</p&g

16、t;<p>　?、芩碾婋x，離子積常數(shù)</p><p><b>　?、萑芤旱膒H</b></p><p><b>　?、摞}類水解</b></p><p><b>　?、唠x子反應</b></p><p>　　⑧溶度積、沉淀溶解平衡</p><p&

17、gt;　?。?）以上各部分知識的綜合應用。</p><p>　　3．常見無機物及其應用</p><p>　?。?）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）</p><p><b>　?、俳饘俚幕顒有皂樞?lt;/b></p><p>　?、诔Ｒ娊饘偌捌渲匾衔锏闹饕再|及其應用</p><p>　　

18、③合金的概念及其重要應用</p><p>　　（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）</p><p>　?、俪Ｒ姺墙饘僭貑钨|及其重要化合物的主要性質及應用</p><p>　?、诔Ｒ姺墙饘僭貑钨|及其重要化合物對環(huán)境質量的影響</p><p>　　（3）以上各部分知識的綜合應用。</p><p>

19、<b>　　4．有機化學基礎</b></p><p>　?。?）有機化合物的組成與結構</p><p>　?、儆袡C化合物分子式的確定、確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法</p><p>　　②有機化合物分子中碳的成鍵特征、官能團</p><p>　?、弁之悩嫭F(xiàn)象、同分異構體</p><p&g

20、t;　?、芎唵斡袡C化合物的命名</p><p><b>　?。?）烴及其衍生物</b></p><p>　　①烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結構、性質、應用</p><p><b>　?、谔烊粴?、煤、石油</b></p><p>　?、埯u代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結構、性質、應用</

21、p><p>　?、芗映煞磻⑷〈磻?、消去反應、氧化反應、還原反應</p><p>　　（3）糖類、油脂和蛋白質</p><p>　?、偬穷惖慕M成、性質、應用</p><p>　?、谟椭慕M成、性質、應用</p><p>　?、郯被?、蛋白質的組成、結構、性質、應用</p><p>　　（4）合成高

22、分子化合物</p><p>　　①高分子的組成、結構，鏈節(jié)、單體</p><p>　?、诩泳鄯磻⒖s聚反應</p><p>　?。?）以上各部分知識綜合應用</p><p><b>　　5．化學實驗</b></p><p>　?。?）化學實驗的綠色化和安全性</p><p>

23、;　?。?）化學實驗的基本操作</p><p>　?。?）中學化學實驗室常用儀器</p><p>　?。?）常見氣體的實驗室制法</p><p>　?。?）常見物質的檢驗、分離和提純</p><p><b>　　（6）溶液的配制</b></p><p><b>　?。?）中和滴定<

24、/b></p><p>　　（8）化學實驗與探究能力（能根據(jù)實驗要求，設計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論）</p><p>　?。?）以上各部分知識綜合應用</p><p>　　第二部分 與《義務教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》相關的大學化學知識</p><

25、p><b>　　1．無機化學</b></p><p><b>　　（1）物質結構</b></p><p>　?、僭咏Y構有關術語和概念</p><p>　　②四個量子數(shù)的意義和相互關系（會用四個量子數(shù)寫出1-4周期元素的電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構型和元素名稱）</p>&l

26、t;p>　?、墼咏Y構和周期系的關系</p><p>　?、芄矁r鍵理論、雜化軌道理論（會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構型和基本性質，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價層電子對互斥理論并確定常見共價分子的空間結構）</p><p>　?。?）熱力學和化學平衡</p><p>　　

27、①狀態(tài)函數(shù)的概念和特性（了解U、H、S、G、U、S、H、G、fH、fG和S的概念和性質）</p><p>　　②熱力學第一定律和蓋斯定律（了解用fH、fG、和S求算標準狀態(tài)體系的H、S和G的方法）</p><p>　?、奂?赫公式的計算、應用，反應自發(fā)進行方向的判斷</p><p>　?、芑瘜W反應等溫式的意義、用途（能應用公式rG=-RTlnK進行有關計算）

28、 </p><p>　　⑤化學平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則）</p><p>　?、匏釅A的電離理論和質子理論</p><p>　　⑦同離子效應、鹽效應的概念與應用</p><p>　　⑧緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計算</p><p&g

29、t;　?、酜sp的意義、溶度積規(guī)則（掌握Ksp與溶解度（S）的關系、換算及Ksp的有關計算）</p><p>　?。?）化學反應動力學</p><p>　?、倩瘜W反應速率的表達方法</p><p>　　②溫度對反應速率的影響、Arrhenius方程式及其應用</p><p>　?、刍罨肿印⒒罨埽‥a）[會用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度

30、、濃度（壓力）和催化劑對反應速率的影響] </p><p>　?。?）氧化還原反應和電化學</p><p>　　①氧化還原反應、氧化還原反應方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）</p><p>　　②標準電極電勢（掌握用判斷標準狀態(tài)氧化劑、還原劑的強弱以及選擇適當氧化劑、還原劑的方法。能用元素標準電極電勢圖判斷是否能發(fā)生歧化反應及其反應的程度）</p>

31、<p>　?、跱ernst方程[能運用Nernst方程進行有關計算，并判斷氧化還原反應的方向和程度（用公式lgK = nE/ 0.059）]</p><p><b>　?。?）元素部分</b></p><p>　　①主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。</p><p>　?、诔Ｒ娫兀u素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵）單

32、質和主要化合物的結構、性質</p><p>　?、廴彪娮臃肿?、等電子體、惰性電子對效應、大π鍵等基本概念及實例</p><p><b>　　2．有機化學</b></p><p>　?。?）有機化學基本理論</p><p>　?、儆袡C化合物的分類、常見官能團的名稱與結構</p><p><b&

33、gt;　?、诜肿邮?、構造式</b></p><p>　?、塾袡C化合物分子結構研究的一般物理測試方法</p><p>　?、苡袡C路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑</p><p><b>　?。?）烷烴和環(huán)烷烴</b></p><p>　?、偻闊N的構造異構、構象異構及其表達方法</p><p

34、>　?、诤唵苇h(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構</p><p><b>　　（3）鹵代烷</b></p><p>　?、冫u代烷的取代反應、消除反應、有機金屬化合物的生成（格氏試劑）</p><p>　?、谟H核取代反應機理SN1、SN2及簡單影響因素</p><p>　　③誘導效應、親核試劑、碳正離子的結構、相對穩(wěn)定性和

35、簡單重排</p><p><b>　?。?）醇和醚</b></p><p>　?、俅嫉姆诸悺⒚?、物理性質</p><p>　?、诖嫉慕Y構，醇的取代、消除、酯化、氧化反應</p><p><b>　?、鄞嫉某Ｒ娭苽浞椒?lt;/b></p><p>　?、苊训姆诸?、命名、結構和物理

36、性質</p><p><b>　?。?）烯烴</b></p><p>　　①單烯烴同系列和同分異構現(xiàn)象、順反構型（Z和E構型）命名法</p><p>　?、谙N的催化加氫、親電加成反應，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則</p><p>　?、巯N的常見制備方法</p><p><b>　?。?）炔烴和

37、二烯烴</b></p><p>　　①炔烴的結構、命名、物理性質</p><p>　?、谌矡N的常見化學反應（炔氫的酸性、還原反應、親電加成反應）</p><p>　?、垡胰布捌湎嚓P炔化物的制法</p><p>　?、芄曹椂N的結構特點與常見反應，狄爾斯—阿爾德反應</p><p><b>　?。?/p>

38、7）芳烴</b></p><p>　?、俜枷阕寤衔锛胺枷阈缘母拍?lt;/p><p>　?、诒降慕Y構特征、性質，苯衍生物的異構、命名</p><p>　?、郾降挠H電取代反應及其機理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應）</p><p>　?、芎唵我蝗〈接H電取代反應的活性和定位規(guī)律</p><p><b>

39、;　?。?）醛、酮</b></p><p>　　①羰基化合物的結構、分類、命名</p><p>　?、隰驶某Ｒ娪H核加成反應</p><p>　　③羰基α—H的反應（鹵代、羥醛縮合）</p><p>　?、苋?、酮制備的常見方法</p><p>　　⑤不飽和醛酮的結構特點、邁克爾加成</p>&

40、lt;p>　　（9）羧酸和取代羧酸</p><p>　?、亵人岬慕Y構、命名、物理性質</p><p>　?、隰人岬幕瘜W反應（成鹽、還原、脫羧反應、二元羧酸的熱解反應）</p><p>　?、埕人峒捌涑Ｒ娧苌锏南嗷マD變</p><p>　　（10）高分子化合物</p><p>　?、俑叻肿拥慕Y構特征、性質與應用&

41、lt;/p><p>　?、诔Ｒ姼叻肿訂误w的組成與結構特征</p><p>　?、鄹叻肿映Ｒ娭苽浞椒ǎ泳鄯磻?、縮聚反應）</p><p>　?。?1）基礎有機化學實驗</p><p>　?、俪Ｒ娪袡C化合物的化學鑒定方法</p><p>　?、谟袡C化學實驗的基本單元操作（熔沸點的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結晶）</p&

42、gt;<p>　?。ǘW科課程與教學論及其應用</p><p>　　1．了解《義務教育化學課程標準（2011年版）》和《普通高中化學課程標準（實驗）》中“課程性質、課程理念、課程目標、課程內(nèi)容（或內(nèi)容標準）、教學建議、評價建議”等內(nèi)容。</p><p>　　2．了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點，能對教學案例進行分析。</p><p>　　

43、3．認識中學化學教學的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學內(nèi)容進行合理的教學設計。</p><p>　　4．熟悉中學化學教學倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。</p><p>　　5．了解中學實驗教學，掌握中學化學實驗操作技能，熟悉常見中學化學實驗的基礎程序和方法，熟悉化學實驗室的安全知識并能在實踐中加以應用，能對常見的中學化學實驗進行改革和創(chuàng)新。</p><p>

44、　　四、考試形式和試卷結構</p><p>　　1．考試形式：閉卷、筆試</p><p>　　2．考試時間: 150 分鐘，試卷分值120分。</p><p>　　3．主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實驗與科學探究題、案例分析題和教學設計題等。</p><p>　　4．內(nèi)容比例：學科專業(yè)知識約占70﹪，課程與教學論約占30﹪。</p&